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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是： 
          NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
          用該蓄電池進行電解M(NO3)x溶液時：
          (1)電解池的陽極(惰性)應該接________________(填序號)
          A.NiO2                                   B.Fe
          C.Fe(OH)2                             D.Ni(OH)2
          若此時蓄電池工作一段時間消耗0.36 g水：
          (2)電解M(NO3)x溶液時，某一極增至m g，金屬M的相對原子質量的計算式為_____________。(用m、x表示)
          (3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽極產生氣體的體積_____________L(標準狀況)，電解后溶液加水稀釋至1 L，溶液的pH為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)當該蓄電池進行電解M(NO3)x溶液時作為電源使用，充當原電池，NiO2應為原電池的正極，所以接A； 
          (2)根據有0.36 g水生成，轉移電子數(shù)為0.02 mol，所以得到金屬應為50mx；
          (3)溶液中轉移電子數(shù)為0.02 mol，但溶液中只有0.01 mol氯離子，所以應得到0.005 mol氯氣和0.002 5 mol氧氣，轉移電子數(shù)為0.02 mol，消耗氫氧根離子為0.01 mol，所以溶液中得到的氫離子也是0.01 mol，溶液的pH為2。
          答案：(1)A
          (2)50mx
          (3)0.168    2

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?宿遷模擬）銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池放電時的反應原理是：
          Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
          現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時間后測得蓄電池消耗了0.72g H2O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池放電時的反應原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
          回答下列問題：
          （1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應式為
          Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
          Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
          ．
          （2）電解過程中，陽極反應式為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；陰極反應式為
          Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
          Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
          ．
          （3）上述電解過程中共轉移電子總數(shù)
          4NA
          4NA
          ．
          （4）電解得到的Cu的質量為
          64g
          64g
          ．
          （5）原混合溶液中c（K+）為
          2mol?L-1
          2mol?L-1
          ．
          （6）電解后溶液中c（H+）
          ＞
          ＞
          4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池反應是：2Ag+Zn（OH）2
          充電
          		放電
          Zn+Ag2O+H2O
          假如此種蓄電池分別用來電解下列兩種溶液，工作一段時間后蓄電池都分別消耗0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
          （1）電解M（NO3）x溶液時，某一極增加了agM，則金屬M的相對原子質量為
           
          （用a、x表示）；
          （2）電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽極產生的氣體是
           
          升（標準狀況）；此時溶液的pH=
           
          （假設電解后溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O
          放電
          		充電
          Fe（OH）2+Ni（OH）2
          （1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是
           
           （填序號）．
          A．NiO2    B．Fe    C．Fe（OH）2    D．Ni（OH）2
          （2）假如用此蓄電池分別用來電解以下兩種溶液，工作一段時間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
          ①電解M（NO3）x溶液時某一極增加了ag M，則金屬M的相對原子質量的計算式為
           
          （用“a”、“x”表示）．
          ②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生標準狀況氣體
           
          L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省杭州市建人高復學校高三第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
          （1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是      （填序號）。
          A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
          （2）該電池放電時，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
          （3）充電時該電池陽極的電極反應式           
          （4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
          ①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質量為                                        （用含“、x”的表達式表示）。             
          ②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=        。
          

			
          

			
          
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