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				已知向Zn2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過量時沉淀又溶解，生成了［Zn（NH3）4］2＋。此外Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液（生成ZnO），故Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物。
          現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用一種試劑將它們分開�？晒┻x用的試劑有①H2SO4（aq）  ②HCl（aq）  ③HNO3（aq）  ④NaOH（aq）  ⑤氨水
          請?zhí)顚懴卤怼?/p>
          離子組
          選用試劑（代號）
          沉淀化學(xué)式
          保留在溶液中的離子
          （1）Zn2＋和Al3＋
           
           
           
          （2）Zn2＋和Mg2＋
           
           
           
          （3）Zn2＋和Ba2＋
           
           
           
          （4）Fe3＋和Al3＋
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：離子的“檢驗(yàn)”“分離”都是利用了離子及其化合物的化學(xué)特性來進(jìn)行的。
          （1）由于Zn（OH）2、Al（OH）3均為兩性氫氧化物，結(jié)合題干對Zn2＋性質(zhì)的暗示性描述，可選“過量”氨水分離之，此時Zn2＋→［Zn（NH3）4］2＋，而Al3＋→Al（OH）3↓。
          （2）Zn2＋和Mg2＋的分離，可選用“過量”NaOH溶液，此時，Zn2＋→ZnO，Mg2＋→Mg（OH）2↓。
          （3）可選用H2SO4分離Zn2＋和Ba2＋，此時Ba2＋→BaSO4↓，而Zn2＋與H2SO4不反應(yīng)。
          （4）可利用Al（OH）3的兩性特點(diǎn)，采取加過量NaOH溶液的方法分離Fe3＋和Al3＋，此時Fe3＋→Fe（OH）3↓，Al3＋→AlO。
          答案：（1）⑤  Al（OH）3  ［Zn（NH3）4］2＋
          （2）④  Mg（OH）2  ZnO  或⑤  Mg（OH）2  ［Zn（NH3）4］2＋
          （3）①  BaSO4  Zn2＋
          （4）④  Fe（OH）3  AlO
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)興趣小組以硫酸銅溶液為電解液電解精煉鋼之后，將電解液過濾得到濾液A和陽極泥，為測定濾液A中Fe2+、Cu2+的濃度，實(shí)驗(yàn)流程如下：

          已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

          試回答下列問題：
          （1）步驟2中涉及的操作是
          過濾
          過濾
          、洗滌、晾干、稱量；步驟4中的操作次為洗滌、灼燒、冷卻、稱量，其中檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法（操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）是
          取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌干凈
          ．
          （2）寫出Zn（OH）2的電離方程式
          H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
          H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
          ．
          （3）濾液A中c（Cu2+）=
          0.5
          0.5
          mol?L-1，c（Fe2+）=
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?肇慶二模）請回答有關(guān)鋅及其化合物的問題．
          （1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2．其反應(yīng)方程式為：
          2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
          2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
          ，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子
          6
          6
          mol．
          （2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過量的強(qiáng)堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖．
          ①當(dāng)pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
          Zn2+
          Zn2+
          、
          ZnOH+（或Zn（OH）2）
          ZnOH+（或Zn（OH）2）
          （寫化學(xué)式）．
          ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應(yīng)的離子方程式為
          Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
          Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
          Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
          Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
          ．
          ③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當(dāng)向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
          由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
          由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更小）的ZnS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）在水溶液中高價金屬離子如：Fe3+、Al3+等會發(fā)生強(qiáng)烈水解，同樣二價金屬離子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等離子在一定的pH范圍內(nèi)也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）2的在某溫度時的沉淀區(qū)域曲線圖

          請回答下列問題：
          （1）向一定濃度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說法正確的是
          D
          D

          A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
          C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
          （2）當(dāng)pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式為
          ZnOH+
          ZnOH+
          、
          Zn（OH）2液體
          Zn（OH）2液體
          ．
          （3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
          Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
          Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
          ；②
          Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
          Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

          （4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，計(jì)算：當(dāng)溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)­2 ；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。
          現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區(qū)分開來。可供選用的試劑有：A．硫酸，B．鹽酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。
          請?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r用字母代號）
          離子組
          選用的試劑
          （填字母代號）
          沉淀物的化學(xué)式
          保留在溶液中的離子
          ⑴ Zn2+和Al3+
           
           
           
          ⑵ Zn2+和Mg2+
           
           
           
          ⑶ Zn2+和Ba2+
           
           
           
          ⑷ Fe3+和Al3+
           
           
           
          

			
          

			
          
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