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        1. 【題目】實驗小組按如下流程,進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

          I. 碘含量的測定

          1步驟①是將海帶置于__________中(填儀器名稱)進行灼燒。

          2步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________(填定容儀器的名稱)。

          320.00mL 上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使完全反應()。再以淀粉為指示劑,用mol/LNa2S2O3溶液滴定(),當I2恰好完全反應時,用去Na2S2O3溶液20.00mL。

          4判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是__________________________。

          5計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)_________________。

          II. 碘的制取

          另制海帶浸取原液,按如下方案制取碘:

          1補全步驟的反應方程式,配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

          _______________

          2步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后,油層在_____(填)層,呈____色。

          3步驟的操作是_______________

          【答案】 坩堝 500mL容量瓶 滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振蕩,溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)無明顯變化 0.053 H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O, 過濾

          【解析】I.

          (1)用于灼燒的儀器是坩堝,可以直接加熱。(2)此過程配成了500ml溶液,所以所用儀器為500mL容量瓶。3)滴定到終點時碘單質(zhì)恰好完全反應,此時溶液的藍色褪去,所以現(xiàn)象為:滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振蕩,溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)無明顯變化4)由題中數(shù)據(jù)可知n=mol/L20.00mL=4mol.可知n=2mol m=2mol25425=0.127g

          再由可知m(I-)=0.106g, 由此可知質(zhì)量分數(shù)為0.105/20.00=0.053

                 2e   

                  

          1H2O2 + 2I-+2H+=I2+2H2O(2)油層密度比水小應該在上層,由于碘和氫氧化鈉反應,所以油層為無色。(3)將固體和溶液分開用過濾操作。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為五個橢圓交叉構成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題:

          (1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應且都是電解質(zhì)的是________(填分類標準代號,下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。

          (2)分類標準代號A表示______________(多項選擇)

          a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都是有機物

          c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物

          (3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應的離子方程式為:__________________________________。

          (4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應的化學方程式為: ____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據(jù)液態(tài)二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實,設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化,可采用的方法是

          A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示,對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是(

          A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇

          B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成

          C. 反應中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體

          D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法,不正確的是(
          A.空氣量越多越好
          B.應通入適量的空氣
          C.固體燃料燃燒前要粉碎
          D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是

          A. 1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

          B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示NH4C1溶液,且溶液導電性:b>c>a

          C. 3表示的是Al3+OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在Al3+

          D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入適量Fe2O3,調(diào)節(jié)溶液的pH 4左右

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子層結構;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

          1四種元素中電負性最大的是_______________。(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________________________

          2單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是___________________。A B的氧化物所屬的晶體類型分別為_____________________。

          3CD反應可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構型為______________,中心原子的雜化軌道類型為______________________

          4化合物D2A的立體構型為_____________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為____________________________________

          5A B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,F的化學式為_____________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ、在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:

          (1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW________。

          (2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。

          (3)在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

          Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:

          (4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 (填序號)___________

          (5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________

          (6)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關系正確的是________(填字母序號)。

          A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH)

          B.c(Na)=0.1 mol/L

          C.c(Na)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

          D.c(H)>c(OH)

          Ⅲ、常溫下,amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液,反應后混合液呈中性,求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 25℃,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)不是標準狀況不能計算

          B. 通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L

          C. 46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子數(shù)不一樣多

          D. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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