Question

在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分別在t秒時測定各容器內(nèi)NH₃的質(zhì)量百分數(shù)，結(jié)果如下圖所示：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由：

____________________________________________________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)AB;(2)放熱;(3)AC段曲線為增函數(shù)，原因是：反應(yīng)未達到平衡，溫度高的反應(yīng)速率快，生成物NH3的百分含量就高．C點達到平衡狀態(tài)，NH3%最大，C點以后，都達到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，NH3%就減小，故C E段曲線為減函數(shù) 　　導(dǎo)解：在其他條件相同時，在不同溫度下進行同一反應(yīng)，溫度高的反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)生成NH3多，NH3%的值就大，在反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)時，應(yīng)符合以上規(guī)律，曲線A　C應(yīng)表示未達到平衡態(tài)(除C點)．C點以后的曲線不符合以上規(guī)律，說明該曲線上的點對應(yīng)的反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，又因為溫度越高，平衡狀態(tài)時的NH3%越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)