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          一定條件下可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�
          正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率．
          A．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
          逆反應(yīng)速率：v（C）=2mol?L-1?s-1
          B．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
          逆反應(yīng)速率：v（B）=1.5mol?L-1?s-1
          C．正反應(yīng)速率：v（A）=2mol?L-1?s-1
          逆反應(yīng)速率：v（B）=2mol?L-1?s-1
          D．正反應(yīng)速率：v（A）=1mol?L-1?s-1
          逆反應(yīng)速率：v（C）=1.5mol?L-1?s-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          當(dāng)用不同物質(zhì)表示一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時(shí)，當(dāng)它們的比值等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比時(shí)，就說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即達(dá)到了好像平衡狀態(tài)．
          A．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（C）=2mol?L-1?s-1：2mol?L-1?s-1=1：1，而其計(jì)量數(shù)之比為2：3，兩個(gè)比值不相等，即沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤．
          B．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（B）=2mol?L-1?s-1：1.5mol?L-1?s-1=4：3，而其計(jì)量數(shù)之比為2：1，兩個(gè)比值不相等，即沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤．
          C．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（B）=2mol?L-1?s-1：2mol?L-1?s-1=1：1，而其計(jì)量數(shù)之比為2：1，兩個(gè)比值不相等，即沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．
          D．正反應(yīng)速率v（A）：逆反應(yīng)速率v（C）=1mol?L-1?s-1：1.5mol?L-1?s-1=2：3，而其計(jì)量數(shù)之比為2：3，兩個(gè)比值相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
          （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
          一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達(dá)到平衡。
          其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        （填字母）。
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          （2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
          的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
                    （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
           c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
          計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
          混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
          A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變
          C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
          E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
          G．A：B：C：D=1：2：1：1
          （3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：______．
          該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
          （4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
          n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1kJ．
          （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）
          a．v（C）=2v（B）
          b．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)消耗1molB
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為_(kāi)_____（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
          （4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HI?H2+I2
          Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）整個(gè)過(guò)程中SO2、I2的作用是______．
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
          I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
          ①n（H2）=n（I2）
          ②壓強(qiáng)不再變化
          ③氣體密度不再變化
          ④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂
          ⑤各組分濃度保持不變
          ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
          已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號(hào)）______．
          a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)具有的性質(zhì)是（　　）
          A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3
          B．混合氣體體積是反應(yīng)開(kāi)始前的
          2
          3
          C．混合氣體各物質(zhì)的濃度相同
          D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�
          壓強(qiáng)\A轉(zhuǎn)化率\溫度p1（MPa）p2（MPa）
          400℃99.699.7
          500℃96.997.8
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強(qiáng)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
          （2）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請(qǐng)求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫(huà)出H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
          aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
          a
          b
          =______．
          （2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
          （3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）______
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．
          

			
          

			
          
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