Question

下列敘述正確的是（?? ）

A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、pH＝5的CH3COOH溶液對水的電離有抑制作用， pH＝5的NH4Cl溶液對水的電離起促進作用；B、該反應的ΔS＞0，ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0，則ΔG也一定小于零，該反應能自發(fā)；C、稀釋時氫氧根濃度減小，而氫離子濃度增大；D、加入少量的NH4Cl固體，消耗了氫氧根離子，平衡右移，c(Mg2+)增大，正確。

考點：考查溶液中的離子平衡、反應進行的方向。