(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發(fā)生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優(yōu)點是（只要求寫出二種）。
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名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發(fā)生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優(yōu)點是（只要求寫出二種）。
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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（2） 題型：填空題
(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發(fā)生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優(yōu)點是（只要求寫出二種）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H = (用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ ①C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H = (用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
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