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          取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) 
          B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L
          C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。
          D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子濃度大小的比較．
          分析：由圖可知，0～30mL沒(méi)有氣體生成，從30mL開(kāi)始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，則NaOH溶液50mL，通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者的量相同，然后利用鹽酸的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度及二氧化碳?xì)怏w的體積．
          解：因0～30mL沒(méi)有氣體生成，從30mL開(kāi)始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，兩個(gè)過(guò)程消耗的酸的體積比為1：2，
          則NaOH溶液通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，
          A、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，則所得溶液中c（CO32-）=c（HCO3-），故A錯(cuò)誤；
          B、由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質(zhì)的量為0.09L×0.1mol/L=0.009mol，Na+的物質(zhì)的量濃度為=0.18mol/L，故B正確；
          C、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，其物質(zhì)的量為=0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.003mol×2=0.006mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.006mol×22.4L/mol=1344mL，故C正確；
          D、0～30mL，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，故D正確；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測(cè)定中和熱．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

          （1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
          NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          ．
          （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表所示：
          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
          

          


          
 溫度
 起始溫度t1/℃
 終止溫度
          t1/℃          		
 溫度差
          （t2-t1）t1/℃
          

          
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 H2SO4
NaOH 
平均值 
          

          
 1
 26.2
 26.0
 26.1
 30.1

          4.0
          4.0
           
          

          
 2
 27.0
 27.4
 27.2
 33.3
          

          
 3
 25.9
 25.9
 25.9
 29.8
          

          
 4
 26.4
 26.2
 26.3
 30.4
          ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
          -53.5kJ/mol
          -53.5kJ/mol
           kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          ③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
          ①②③④
          ①②③④
          （填字母）．
          ①室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
          （3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
          BC
          BC

          A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
          B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
          C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
          D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
          （1）該裝置中缺少的一種儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
          大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料
          大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料
          ；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將
          偏小
          偏小
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
          （2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是
          確保定量的HCl反應(yīng)完全
          確保定量的HCl反應(yīng)完全
          ．
          （3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          （4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
平均值
          

          
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
          

          
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
          

          
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
          已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=
          -56.8 kJ/mol
          -56.8 kJ/mol
          ．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）B、NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/LC、NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mLD、0-30mL之間的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          1. A.
            原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）
          2. B.
            NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L
          3. C.
            NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL
          4. D.
            0-30mL之間的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-
          

			
          

			
          
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