【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是
A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B.電解質(zhì)：硫酸，甲烷，燒堿，食鹽
C.同素異形體：石墨，C60，C80，金剛石
D.混合物：豆?jié){，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)方程式中x＝2
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量D
D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。
（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______；
④請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ______________________。
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認(rèn)，對該溶液進行實驗檢測：
步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： mA(氣)＋nB(氣) 
pC(氣)+qD(氣)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化， ②體系的密度不再發(fā)生變化， ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變， ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)
②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；
③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱
④冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱_________；
(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________；
(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知:①TeO2是兩性氧化物。
②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
（1）Se在周期表中的位置為____________。
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。
（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。
（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
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