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          【題目】1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2
          【解析】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以答案是：2． 
          【考點精析】關(guān)于本題考查的物質(zhì)的量濃度的概念，需要了解以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能得出正確答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
          (1)下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。
          a．CO、HSO  b．HCO、HSO
          c．SO、HCO  d．H2SO3、HCO
          (2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；
          NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
          (3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
          (4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
          Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
          (5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：____________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。
          (6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能源的說法不正確的是
          A. 煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
          B. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
          C. 沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
          D. 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能都是新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若下列物質(zhì)均為1g，則含分子數(shù)最多的是 （ ）
          A．CO  B．CH4  C．N2  D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
          A.氧元素的質(zhì)量比為1：1
          B.分子數(shù)之比為1：1
          C.原子總數(shù)之比為1：1
          D.質(zhì)量之比為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是( )
          A．X的分子式為C6H7O7
          B．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
          C．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
          序號
          實驗操作
          實驗?zāi)康?/span>
          A
          Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
          比較氯、溴的非金屬性強弱
          B
          向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
          比較鎂、鋁的金屬性強弱
          C
          測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
          比較碳、硫的非金屬性強弱
          D
          Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)
          比較鐵、銅的金屬性強弱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
          A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L
          C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）
          A．H2O B．NH3 C．H2SO4 D．NaH
          

			
          

			
          
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