Question

向體積為1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂ 

2NH₃，2min后測得N₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H₂的物質(zhì)的量減少了______mol，NH₃的物質(zhì)的量增加了______mol．
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N₂）=______mol/（L?min）．
（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H₂）=______mol/（L?min）．
（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH₃）=______mol/（L?min）．
（5）通過上述計算，你有什么發(fā)現(xiàn)？______．

Answer 1

（1）N₂ +3 H₂ ?2NH₃
        1      3       2 
反應 0.4mol 1.2 mol   0.8mol
故答案為：1.2 mol；0.8mol
 （2）v（N₂）=

△n

V△t

=

0.4mol

1L2min

=0.2 mol/（L?min）．
故答案為：0.2mol/（L?min）．
（3）v（H₂）=

△n

V△t

=

1.2mol

1L2min

=0.6mol/（L?min）．
故答案為：0.6mol/（L?min）．
（4）v（NH₃）=

△n

V△t

=

0.8mol

1L2min

=0.4mol/Lmin
故答案為：0.4mol/Lmin
（5）v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=0.2 mol/（L?min）：0.6 mol/（L?min）：0.4mol/Lmin=1：3：2
通過分析發(fā)現(xiàn)：同一化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比．