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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2004?上海）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：已知活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，金屬越活潑，對應的陽離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應首先置換出氧化性最強的離子．
          解答：解：金屬活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金屬越活潑，對應的陽離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，
          故選C．
          點評：本題考查金屬的活動性，題目難度不大，注意把握金屬活動性順序以及常見離子的氧化性強弱即可解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
          2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          ．            
          （2）降低溫度，該反應K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉化率
          增大
          增大
          ，化學反應速率
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）．
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min和25-30min
          15-20min和25-30min
          ．
          （4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達）
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2004?上海）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
 
讀數(shù)次數(shù)
 質量（g）
          

          
 錐形瓶+水+試樣
 第1次
 192.214
          

          
 第2次
 192.164
          

          
 第3次
 192.028
          

          
 第4次
 192.010
          

          
 第5次
 192.010
          （1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

          （2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是
          試樣質量，錐形瓶加水的質量
          試樣質量，錐形瓶加水的質量
          不必作第6次讀數(shù)的原因是
          第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內質量已達到恒重
          第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內質量已達到恒重

          （3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

          ①操作Ⅱ的名稱是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)

          ②需直接測定的物理量是
          NaCl的質量
          NaCl的質量

          ③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          （固定、夾持儀器除外）
          ④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果
          偏大
          偏大
          （填偏大、偏小或不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          

          (2004·上海)反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          

          [　　]
          

          A．增加C的量
          

          B．將容器的體積縮小一半
          

          C．保持體積不變，充入使體系壓強增大
          

          D．保持壓強不變，充入使容器體積變大
          

			
          

			
          
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