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          由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
          


          


          A．該裝置中Cu極為陽極
          


          B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24 L
          


          C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
          


          D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】根據(jù)裝置可判斷，左側(cè)是原電池，右側(cè)是電解池。a極通入氧氣，所以a極是正極，則銅是陽極，A正確，D不正確；12.8g銅是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，氧氣是0.1mol，B正確；b極通入氫氣，作負(fù)極，失去電子，C正確，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=
          434KJ/mol
          434KJ/mol
          ；
          （2）已知：
          ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
          ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ?mol-1
          則標(biāo)況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是
          1g
          1g
          ．根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱△H為
          -74.8KJ/mol
          -74.8KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
          請仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
          （1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
           
          ．
          （2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）
           
          ；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）
           
          ．
          Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
          E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
           

          （2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為
           
          極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
          （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
           
          ．
          （2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來．已知
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=
           
          ．
          （3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
          

          


          
化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
化學(xué)鍵
鍵能（kJ/mol）
          

          
N≡N
942
H-O
460
          

          
N-H
391
O=O
499
          

          
H-H
437


          反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案