Question

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常數(shù)K=40

D．向該密閉容器中充入少量稀有氣體（不參加反應(yīng)），平衡不移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．X、Y的起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率一定不相等；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不平衡移動(dòng)；
C．根據(jù)圖可知，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
D．容器體積恒定，充入稀有氣體，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度；

解答：解：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．X、Y的起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率一定不相等，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖可知，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為

0.4mol

2L

=0.2mol/L、

0.2mol

2L

=0.1mol/L、

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故該溫度下平衡常數(shù)k=

0．82

0.2×0.1

=32，故C錯(cuò)誤；
D．容器體積恒定，充入稀有氣體，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，書寫方程式是解題關(guān)鍵．