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          （10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)
.反應(yīng)進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：
          


          （1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
          


          （2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）0.1mol/L·s  （2）0.8  (各5分)
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
          （1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
          0.002
          0.002
          mol?L-1?S-1．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
          （1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
          0.002
          0.002
          mol?L-1?S-1．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
          C2(NO2)
          C(N2O4)
          C2(NO2)
          C(N2O4)
          ．
          （3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
          

          


          
T/K
323
373
          

          
K值
0.022
0.36
          據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空
          的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平
          衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，
          橫坐標(biāo)為時間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =             。此溫度下,K值=      。
          （2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol•L－1•s－1。
          （3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
           
              
          T/ K
                      		    
          323
                      		    
          373
                      		 
           
              
          K值
                      		    
          0.022
                      		    
          ？
                      		 
          據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
           （4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時達到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
          (5) 反應(yīng)在373K時達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g).反應(yīng)進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：
          （1）開始時2s內(nèi)以c (NO2)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
          （2）達到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?
           
          

			
          

			
          
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