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          【題目】下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是(　　)
          A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小,同一族的原子序數(shù)大的半徑大,在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs+是陽離子半徑最大的，在陰離子中,F-是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陰離子半徑與陽離子半徑之比最小，故D符合題意；
          答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
          A. 用裝置甲灼燒碎海帶
          B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
          C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
          D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應中( )
          A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質量相等
          C. 消耗金屬的物質的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
          (1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C裝置的作用___________________。
          (2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________，D：________________。
          (3)若將B中品紅換成H2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____，該反應的化學方程式為______，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。
          (4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領域內(nèi)也具有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
          (2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
          (3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。
          (4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
          ①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
          ②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是
          A. 生成 SO3為2 mol
          B. 反應放出 197 kJ 的熱量
          C. SO2和SO3 物質的量之和一定為 2mol
          D. SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問題：
          （1）Cl在周期表中的位置____________________；
          （2）Na+離子的結構示意圖為__________________；
          （3）能說明非金屬性Cl比S強的事實是_____________（用化學方程式表示）；
          （4）物質A～L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：
          ①C的化學式為____________________；
          ②D的電子式為____________________；
          ③L的稀溶液與H反應的離子方程式為_________________；
          ④反應（a）的化學方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化既有化學鍵的破壞又有化學鍵的形成的是（ ）
          A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種物質：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構型的是
          A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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