Question

在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol·L^－1的BaCl₂溶液500mL。已知Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋強，求：

（1）原溶液中SO₄^2－離子的物質的量濃度。

（2）原混合溶液中硫酸銅的物質的量濃度。

 

Answer 1

【答案】

（1）2mol·L^－1        （2）0.8mol·L^－1

【解析】考查根據(jù)方程式進行的有關計算。

（1）氯化鋇的物質的量是2.0mol·L^－1×0.5L＝1.0mol

生成硫酸鋇的方程式為

Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

1mol  1mol

1.0mol 1.0mol

所以原溶液中SO₄^2－離子的物質的量濃度＝2mol·L^－1

（2）有銅析出，說明溶液中沒有鐵離子，16.8g鐵是

生成銅是0.1mol，因此和鐵離子反應的單質鐵是0.2mol，方程式為Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋

所以原溶液中硫酸鐵是0.2mol，其中含有的SO₄^2－離子的物質的量是0.6mol

因此硫酸銅中SO₄^2－離子的物質的量1.0mol－0.6mol＝0.4mol

即硫酸銅的物質的量是0.4mol

所以其濃度是＝0.8mol·L^－1