Question

對于N₂O₄（g）2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（NO₂）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）．
（1）A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A

＜

（填“＜”“＞”或“=”）C．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是

D

．
（3）維持p₁不變，E→A所需時間為x；維持p₂不變，D→C所需時間為y，則x

＞

y （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是

B

．
A．從p₁無限緩慢加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁
B．從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁
C．從p₁突然加壓至p₂，再由p₂突然降壓至p₁
D．從p₁無限緩慢加壓至p₂，再由p₂突然降壓至p₁．

Answer 1

分析：（1）壓強越大，氣體的反應(yīng)速率越大；
（2）D點要達(dá)平衡，必須降低NO₂的百分含量，也就是逆向建立平衡，A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；
（3）根據(jù)壓強的大小判斷反應(yīng)速率；
（4）從當(dāng)快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)不斷增大；當(dāng)緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡的角度分析．

解答：解：（1）由于C點的壓強大于A點的壓強，所以正反應(yīng)速率A＜C，故答案為：＜；
（2）A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等．D點要達(dá)平衡，必須降低NO₂的百分含量，也就是逆向建立平衡，從而得出v（正）＜v（逆）．E點要達(dá)平衡，必須提高NO₂的百分含量，也就是正向建立平衡，從而得出v（正）＞v（逆）．故答案為：D；
（3）AE與DC線段的長度相等，也就是NO₂的體積變化量相等．但由于D點的壓強大于E點的壓強，所以D點的反應(yīng)速率大于E點的反應(yīng)速率，故所需時間x＞y，故答案為：＞；
（4）對于壓強的改變，當(dāng)快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)不斷增大；當(dāng)緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以緩慢加壓時，NO₂的體積百分含量的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線上滑動．所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓；“由C沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降壓．
故答案為：B．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，本題難度不大，本題易錯點為D項，注意緊扣“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達(dá)A狀態(tài)”從坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的變化特點．