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          溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣） pC（氣），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 
          1
          2
          ，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，則下列敘述中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：若將混合氣體的體積壓縮到原來的 
          1
          2
          ，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+n＜p，結(jié)合平衡移動特點(diǎn)解答該題．
          解答：解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；
          C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
          D．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+n＜p，故D錯誤．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的判斷，題目難度中等，注意把握縮小體積氣體濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
          （1）已知：
          ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲
1.0mol
1.0mol
1.0mol
1.0mol
          

          
乙
1.0mol
2.0mol
1.0mol
1.0mol
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說法正確的是
          cd
          cd
          （填字母）．
          a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          （3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究其成分：
          實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
          假設(shè)2：只含氧化鐵；
          假設(shè)3：
          既含氧化亞鐵又含氧化鐵
          既含氧化亞鐵又含氧化鐵
          ．
          ②請在下列表格中填寫實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解
\
          

          
步驟2：
          取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
          取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
          		

          若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
          若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
          若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
          若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
          

          
步驟3：
          另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
          另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
          		

          若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
          

          
步驟4：
          空
          空
          		

          空
          空
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
           
          ．
          （3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
          

          


          
起始濃度（mol． L-1）
c（ NH3）
  c（ O2）
c（ NO）
c（ H20）
          

          
甲
1
2
0
0
          

          
乙
2
4
0
0
          

          
丙
0.5
x
y
z
          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
           
          乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
           
          ，y=
           
          ，z=
           
          ．
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
           
          a2．
          A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
           
          ．
          A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
          D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為    
            mL。
          


          Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          


          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          


          ①CH4(g)+4NO2(g)=
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

          


          ②CH4(g)+4NO(g)=
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

          


          ③H2O(g)=
H2O(l)                     
△H=-44kJ/mol
          


          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                           
。   
          


          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
          


          某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          


          


          ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
          


          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          


          B．v正(N2)=2 v正(NO)
          


          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          


          D．混合氣體的密度保持不變
          


          E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          


          ②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                      
。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1 
          


          ③在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
          


          ④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_______                      
。
          


          （3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為： 
          


          


          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號
          
            		
  
  
          T(0C)
          
            		
  
  
          NO初始濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          CO初始濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          催化劑的比
          
  
          表面積(m2/g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          280
          
            		
  
  
          1．20×10-3
          
            		
  
  
          5．80×10-3
          
            		
  
  
          82
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          124
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅲ
          
            		
  
  
          350
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          124
          
            		
 
          

          


           
          


          上表中：a=_______,b=________,e=________ 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省原名校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：
          


          I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        
。
          


          （2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）     
4NO（g）+6H2O（g）。
          


          
 
          
  
  
          起始濃度（ mol/L）
          
            		
  
  
          C(NH3)
          
            		
  
  
          C(O2)
          
            		
  
  
          C(NO)
          
            		
  
  
          C(H2O)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          y
          
            		
  
  
          z
          
            		
 
          

          


           
          


          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
          


          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．
          


          （3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         
a2。
          


          A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能
          


          （4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  
。
          


          Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
          


          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               
。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  
。
          


          （2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：
          (1)一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mol N2和6 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時放出93 kJ熱量，生成NH3
          的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________ 
          (2)現(xiàn)有一支10 mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2 mL。則通入氧氣的體積可能為__________________
          (3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 
          

          ①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。 
          ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=____，y=____，z=____。 
          (4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：
          2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和
          a2。已知T1<T2，則a1____a2。 
          A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
          (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是____。
          A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+) 
          C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
          D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-) 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案