Question

下表為元素周期表的一部分，已經(jīng)列出①-⑩10種元素在周期表中的位置．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	ⅦA	0
第2周期						⑦
第3周期	①	③	⑤			⑥	⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題：
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

K⁺

＞

Ca²⁺

＞

Mg²⁺

．
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中按氦元素的式樣寫出元素⑥的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

．
（5）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為

18

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素，利用元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律來分析解答．

解答：解：根據(jù)元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既不容易得電子也不容易失電子，其性質(zhì)最不活潑，所以這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；    
（2）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，則其堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；    
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，相同價(jià)態(tài)的陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以離子半徑大小順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥號(hào)元素是S，其原子序數(shù)是16，相對(duì)原子質(zhì)量是32，元素符號(hào)是S，名稱是硫，故答案為：；
（5）氯元素的原子序數(shù)是17，溴元素的原子序數(shù)是35，則二者原子序數(shù)之差=35-17=18，
故答案為：18．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng)用，元素的推斷較簡(jiǎn)單，會(huì)比較原子半徑或離子半徑的大小，難點(diǎn)是同主族相鄰元素原子序數(shù)差的計(jì)算，難度中等．