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        1. 對(duì)于平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列結(jié)論中正確的是(   )
          A.若溫度不變,將容器的體積增大一倍,此時(shí)的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
          B.若平衡時(shí)SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),兩者的物質(zhì)的量這比為2:1
          C.若從平衡體系中分離出SO2,則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
          D.平衡狀態(tài)時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          (10分)(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,

          若要增大Q的濃度,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    (填序號(hào))。
          A.加入一定量M     B.降低反應(yīng)溫度     C.升高反應(yīng)溫度    
          D.縮小容器體積     E.加入催化劑       F.分離出一定量P
          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=-24.8 kJ·mol-1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H=-47.2 kJ·mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5 kJ·mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          _________________                                                           。
          (3)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol, 測(cè)
          得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ①從3 min到10 min,v(H2)=     mol/(L·min)。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (選填編號(hào))。
          A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點(diǎn))
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
          D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        (選填編號(hào))。
          A.升高溫度                      B.恒溫恒容充入He(g)
          C.將H2O(g)從體系中分離          D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (每小題3分,共9分)恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
          (1)若開始時(shí)通入,達(dá)平衡時(shí)生成的轉(zhuǎn)化率為        。
          (2)若開始時(shí)通入,達(dá)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為    mol。
          (3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO3,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  。該反應(yīng)為       反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
          (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
          (a)容器中壓強(qiáng)不變                             (b)混合氣體中c(CO)不變
          (c)(H2)=(H2O)                (d)c(CO2)=c(CO)
          (3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,縮小容器的體積。平衡              移(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)
          (4)若830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)        △H>0,
          改變條件,下列說法不正確的是     (     )                                             
          A.溫度不變體積減小,反應(yīng)速率增大,再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺
          B.溫度和體積不變,加入少許NO2,再次平衡時(shí)混合氣中NO2的百分含量減少
          C.體積不變時(shí)加入少許N2O4,再度平衡時(shí)顏色變深
          D.體積不變時(shí)升高溫度,再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化如右圖所示,則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:
          A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體
          B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體
          C.X、Y、Z、W皆非氣體
          D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是                                                                   (  )
          A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B.物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
          C.有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,對(duì)容器的壓強(qiáng)增大
          D.由于某一條件的改變,平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
          ,經(jīng)過5后測(cè)得D的濃度為,C的反應(yīng)速率為,下列說法中不正確的是( )
          A.5末,A的濃度為
          B.0-5時(shí),B的平均反應(yīng)速率為
          C.B的起始物質(zhì)的量為1.5mol
          D.=2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)+3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是
          A.各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
          B.混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
          C.A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
          D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3

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