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          精英家教網(wǎng)如圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖．利用上述裝置進行下表所列實驗，能達到試驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

          


          
物質(zhì)
          實驗          		
a（液體）
b（固體）
c（液體）
          

          
A
稀鹽酸
鋅粒
濃H2SO4
          

          
B
濃氨水
生石灰
濃H2SO4
          

          
C
濃硫酸
Cu片
NaOH溶液
          

          
D
稀HNO3
Cu片
H2O
          
                
          A、AB、BC、CD、D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由裝置圖可以看出，反應(yīng)為固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)生成氣體的裝置，生成氣體中的雜質(zhì)可用所給試劑除去并能用排水法收集，以此解答該題．
          解答：解：A．氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，故A正確；
          B．氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用排水法收集，故B錯誤；
          C．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱且生成的二氧化硫會與堿反應(yīng)，二氧化硫還易溶于水，故C錯誤；
          D．稀硝酸與銅反應(yīng)較慢，為加快反應(yīng)速率，需要加熱，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查氣體的制備、收集，題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置，是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一．請按要求完成下列四小題．
          （1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD

          A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E．配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．
          F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．
          （2）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖�
          B
          B

          A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
          B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
          C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
          D．電石和水制取乙炔
          （3）實驗室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R，則R可能是
          B
          B

          A．S02        B．NH3
          C．NO         D．Cl2
          （4）某同學(xué)如右圖所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是
          C
          C

          A．銅與濃硫酸          B．鐵與濃硫酸
          C．鋁和氫氧化鈉溶液    D．二氧化錳和濃鹽酸
          （5）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤
          滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶．
          滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶．


          A
          滴管口伸入試管中
          滴管口伸入試管中
          ；B
          試管口向上
          試管口向上
          ； C
          混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶
          混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD

          A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
          C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
          F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大．
          Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

          （1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
          裝置甲：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          裝置�。�
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

          （3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
          （用微粒符號表示）
          （4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
          ①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
          無
          無
          ．
          ②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
          增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

          ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結(jié)果的影響是：
          使測定的pH減小
          使測定的pH減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河?xùn)|區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
          實驗I：制取NaClO2晶體
          己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置進行實驗．

          （1）裝置③的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；裝置①的作用是
          吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
          吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
          ．
          （2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ．
          （3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③
          用38℃～60℃熱水洗滌
          用38℃～60℃熱水洗滌
          ；④低于60℃干燥，得到成品．
          實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
          設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
          ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
          （4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
          滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          ．
          （5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          22.625cV
          m
          %
          22.625cV
          m
          %
          （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
          （6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
          （1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe（OH）3：2.7一3.7
          Fe（OH）2：7.6一9.6
          Zn（OH）2：5.7一8.0 
          試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ，其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          （2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ． 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          （任寫一個）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

          （1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          ．
          （2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
          CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
          CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
          ．
          （3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
          ①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是
          Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
          Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
          ．
          ②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
          2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
          2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
          ．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
          合理
          合理
          ．
          ③方案3：實驗小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
          甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
          冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
          冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
          ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補充的實驗是
          取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進行對照
          取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進行對照
          ．
          乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=
          剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量
          ×100%)          隨溫度變化的曲線，如圖所示．
          a．根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是
          白色固體為NaHCO3
          白色固體為NaHCO3
          ．
          b．根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
          1.7
          1.7
          ．
          通過上述實驗，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．
          

			
          

			
          
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