Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?br />（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，則達(dá)到平衡時NO₂的百分含量

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，通入一定量N₂O₄，則達(dá)到平衡時NO₂的百分含量

減小

．
（2）保持壓強不變，通入一定量的NO₂，則達(dá)到平衡時NOΡ的百分含量；保持壓強不變，通入一定量N₂O₄，則達(dá)到平衡時NO₂的百分含量

不變

．
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達(dá)到平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率

不變

；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率

減小

．

Answer 1

分析：（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；
保持容器容積不變，通入一定量N₂O₄，等效為增大壓強到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；
（2）平衡后通入一定量的NO₂，相當(dāng)于開始一次性通入相應(yīng)量的NO₂，保持壓強不變，NO₂濃度不變，為等效平衡；
平衡后通入一定量N₂O₄，相當(dāng)于開始一次性通入相應(yīng)量的NO₂，保持壓強不變，NO₂濃度不變，為等效平衡；
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動；
保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．

解答：解：（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時NO₂的百分含量比原平衡相比減小，
保持容器容積不變，通入一定量N₂O₄，等效為增大壓強到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時NO₂的百分含量比原平衡相比減小，
故答案為：減��；減��；
（2）平衡后通入一定量的NO₂，相當(dāng)于開始一次性通入相應(yīng)量的NO₂，保持壓強不變，NO₂濃度不變，為等效平衡，達(dá)到平衡時NO₂的百分含量不變；
平衡后通入一定量N₂O₄，相當(dāng)于開始一次性通入相應(yīng)量的NO₂，保持壓強不變，NO₂濃度不變，為等效平衡，達(dá)到平衡時NO₂的百分含量不變，
故答案為：不變；不變；
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，達(dá)到平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率不變，
保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：不變；減�。�

點評：本題考查壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解題的關(guān)鍵．