Question

（1）閱讀下面科普信息，回答問題：
一個正常的成年健康人體內(nèi)含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
問題：
這則科普信息介紹了人體內(nèi)中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．
①能在人體進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有

還原

性，鐵離子具有

氧化性

性；
②服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C具有

還原

性，在此轉(zhuǎn)化中過程做

還原

劑；
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）6月30日，我國的蛟龍?zhí)枬撍�艇成功的潛入水下七千米，在此潛艇中使用一種鈉的化合物做供氧劑．請寫出此供氧劑與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：（1）①含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；
②根據(jù)鐵元素的化合價(jià)變化可知三價(jià)鐵離子被還原來分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來解答；
③鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）①鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高，則Fe²⁺做還原劑，亞鐵離子體現(xiàn)其還原性，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)降低，則Fe³⁺做氧化劑，鐵離子體現(xiàn)其氧化性，故答案為：還原；氧化；       
②由信息維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，
故答案為：還原；還原；
③鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)中有氧氣生成，所以過氧化鈉能作供氧劑，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑及氧化性、還原性，明確元素的化合價(jià)變化來分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．