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          【題目】據(jù)報道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是（　　）
          A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸
          B. Y室的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O
          C. X室為負極室，Y室為正極室
          D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉移2mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】甲酸為液態(tài)，氫氣為氣態(tài)，且易在空氣中燃燒發(fā)生爆炸，因此該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸，A正確；Y室為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；通過裝置圖看出，X室為負極室，Y室為正極室，C正確；甲酸分解產生二氧化碳和氫氣，HCOOH=CO2↑+H2↑；反應轉移電子2mol電子，因此甲中消耗1mol甲酸，乙中轉移2mol電子，D正確；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是(　　)
          A. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
          B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉移電子數(shù)為NA
          C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
          D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質如下:
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          電負性最大的元素
          C
          C的2p軌道中有三個未成對的單電子
          D
          原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和
          E
          E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
          請回答如下問題：
          （1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。
          （2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構型為_______。
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結構：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。
          （4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。
          （5）ZnD的晶胞結構如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。
          （6）E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質量相同的鐵單質與下列條件下相同體積的硫酸反應時，生成氫氣速率最快的是（ ）
          A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
          B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
          C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
          D.30℃鐵片 18mol/L硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是 (　　)
          A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上
          B. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
          C. R、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
          D. X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性，都依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于實驗安全說法正確的是（ ）
          A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
          B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
          C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
          D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](淺綠色)常用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗來探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物，回答下列問題：
          （1）甲同學提出猜想；分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由___________________________。
          （2）乙同學設計了如圖裝置：
          ①其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有_________________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_______________________。
          ②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選的試劑有__________。
          A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸
          （3）丙同學想利用乙同學的裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C 中的試劑即可，則更換后的試劑B為______________，C為________________。
          （4）丁同學認為莫爾鹽晶體分解的氣體產物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為了進行驗證，丁同學選用乙同學的A裝置和下圖裝置組裝后進行實驗。
          ①丁同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、________。
          ②裝置F中，足量鹽酸的作用是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
          A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
          B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 。
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

          ①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為  ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（ ）
          A. 該反應屬于氧化還原反應
          B. 硫酸酸性比磷酸強
          C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水
          D. S、P同主族，S的非金屬性更強
          

			
          

			
          
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