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        1. 【題目】A、BC、D四種元素核電荷數(shù)均小于18A元素原子核內無中子,B元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,C元素原子的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1個,D2離子比C3+離子多一個電子層。請回答:

          1)寫出元素名稱:A___、B___、C___D___。

          2)畫處C3+離子結構示意圖_____。

          3)畫出D2離子的電子式_____

          4)寫出B、C形成的化合物的化學式____

          【答案】 Al2O3

          【解析】

          A、BC、D四種元素核電荷數(shù)均小于18,則都為短周期元素。A元素原子核內無中子,則AH元素;B元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則BL層為6個電子,BO元素;C元素原子的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1個,則C元素原子核外電子排布分別為2、8、3CAl元素,D2離子比C3+離子多一個電子層,則DS元素。

          1)根據(jù)上述分析,A為氫、B為氧、C為鋁、D為硫。

          答案為:氫;氧;鋁;硫;

          2C為鋁,則鋁離子的離子結構示意圖為:

          答案為:

          3D為硫,則硫離子的電子式為

          答案為:

          4B為氧,C為鋁,則二者形成的化合物為氧化鋁,化學式為Al2O3;

          答案為:Al2O3

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          C. 該反應中轉移的電子數(shù)為12e

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          2)操作③用到的主要玻璃儀器____。

          3)提取碘的過程中,可加入的有機溶劑是___,用力振蕩、靜置后,上層呈___色,下層呈____色。

          4)寫出②的離子方程式_____。

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          (2)配平反應方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2+___NaAlO2

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