【題目】將6.2 g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質量增加8.8g。用質譜法測得A的分子量為62;
（1）寫出其分子式_____________________；
（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，計算并推斷出該有機物的結構簡式____________。
（3）它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.
【答案】 C2H6O2 HOCH2CH2OH 2
【解析】（1）產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g為水，則有機物A燃燒生成水的物質的量為：
＝0.3mol，可知6.2g有機物中含有0.6molH，堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質量，則有機物A完全燃燒生成CO2的物質的量為：n（CO2）=
＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA中含有C、H元素的質量為：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，則有機物A中一定含有氧元素，6.2g有機物A中含有氧元素的物質的量為：
=0.02mol，則：n（C）：n（H）：n（O）=0.2molH：0.6molH：0.2molH=1：3：1，所以有機物A的實驗式為：CH3O；用質譜法測得A的分子量為62，設A的分子式為：（CH3O）n，n=
=2，則有機物A的分子式為：C2H6O2；（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，9.2g鈉的物質的量為：n（Na）=
=0.4mol，根據(jù)關系式2-OH～H2可知，該有機物的分子中含有：
=2個羥基，其結構簡式為：HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH中含有兩種化學環(huán)境不同的H原子，則它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)2個信號峰。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。
(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有機物的分子式。
(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構體的結構簡式。
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【題目】現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是
A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉移電子數(shù)0.64NA
C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L
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【題目】取一定質量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題：
（1）鹽酸的物質的量濃度為___________；
（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質的量之比_______。
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【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成）
（1）上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。
（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量，其原因是____________________________。
（3）寫出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學方程式：____________________________________。
（4）為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進行如下實驗：①準確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.840 L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)（寫出計算過程）_______。
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【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。空氣中的CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。
（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應①為主反應，反應②和③為副反應。
�。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1
ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1
ⅲ．CO(g)==
C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1
反應2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________
（2）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2
CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________________________________；
②30 min后只改變某一條件，反應達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。
（5）NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。
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【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經(jīng)典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應
、電環(huán)化反應(electrocyclic reaction)：
等。
已知：
，其中R1、R2、R3為烷基。
現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物)：
回答下列問題：
（1）化合物A中含有的官能團名稱是_____________，D的分子式為________
（2）由C生成D的反應類型為_____________，A形成高聚物的結構簡式為__________________
（3）由F生成G的化學方程式為____________________________________________
（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_________________
（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142，I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為________________________
（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是____________(填寫結構簡式)
① 具有酚結構；② 僅有一種官能團；③ 具有4種等效氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。
(3)寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒______________________；
②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；
③C在氧氣中燃燒________________________。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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