Question

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。

（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x ，反應(yīng)如下：

CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=      (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將       移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          

(填字母)；

A．加入催化劑          B．降低溫度           C．縮小容器體積        D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               ；

 

Answer 1

【答案】

（1）△H=－867 kJ·mol^–1  (3分)

（2）K=0.035(或帶單位：L/mol)(3分)；向右、不移動(dòng)； B(各2分)

（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺(3分)

【解析】

試題分析：（1） ①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)     △H= –574 kJ·mol^–1；

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)        △H= – 1160 kJ·mol^–1；

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+ ②得到：CH₄(g) + 2NO₂(g) = N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   △H= –867 kJ·mol^–1；

故答案為：△H= –867 kJ·mol^–1；

（2）依據(jù)圖象分析，15min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)N₂濃度為0.2mol·L^–1，NO平衡濃度為1.6mol·L^–1，CO濃度為0.6 mol·L^–1，CO₂濃度為0.4 mol·L^–1，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)的平衡常數(shù)。故答案為：0.035。①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，此時(shí)c(CO) = 1.2 mol·L^–1，而生成物濃度不變，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡將正反應(yīng)方向移動(dòng)。②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，濃度分別為c(NO)=1.6 mol·L^–1，c(CO)=0.6 mol·L^–1 + 0.6 mol·L^–1 = 1.2 mol·L^–1，c(N₂) = 0.2 mol·L^–1 + 0.6 mol·L^–1 = 0.8 mol·L^–1，c(CO₂) = 0.4 mol·L^–1；，平衡不動(dòng)。③如圖甲所示，20min時(shí)，改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，氮?dú)鉂舛仍龃�，平衡正向移�?dòng)。加入催化劑，平衡不移動(dòng)，A不合題；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降溫可使平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛仍龃�，B符合題意；縮小容器體積雖然可使平衡正向移動(dòng)，但改變條件的瞬間，N₂濃度增大，與圖中描繪的情況不符，C不合題意；增加CO₂的量，平衡逆向移動(dòng)，N₂濃度減小，D也不合題。故答案為：B。

（3） 總反應(yīng)的離子方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O＝4H⁺ + 2SO₄^2－，總反應(yīng)減去反應(yīng)4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O即得另一離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺。

考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)的計(jì)算方法，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。