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				有4種氣態(tài)氫化物：SiH4、PH3、H2S、HCl�；卮鹣铝懈鲉栴}：
          (1)穩(wěn)定性順序_______________________________________________。
          (2)還原性順序_______________________________________________。
          (3)不能在空氣中燃燒的是____________。在空氣中最可能自燃的是____________，自燃時(shí)除燃燒發(fā)光之外，還可能看到的現(xiàn)象是_______________________________。
          (4)試寫出PH3與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 
          (2)SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
          (3)HCl  SiH4  有白煙生成
          (4)PH3+4Cl23HCl+PCl5(寫分步反應(yīng)方程式亦可)

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，兩種分子．請回答下列問題：
          （1）E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ，其核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          （用元素符號(hào)回答）．
          （2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ；化合物N具有較高的沸點(diǎn)，原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵
          ．
          （3）在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
          H2S
          H2S
          ．
          （4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
          NaOH、Na2SO3
          NaOH、Na2SO3
          （任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
          （5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨緞┑挠�
          O3、Cl2、ClO2
          O3、Cl2、ClO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質(zhì)和燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成X2O2，在空氣中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內(nèi)各原子的質(zhì)子數(shù)總和為52；Y單質(zhì)0.45g與鹽酸完全反應(yīng)，可生成YCl3和標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣560mL．Y元素的核內(nèi)有14個(gè)中子；元素Z的氣態(tài)氫化物為H2Z，其+4價(jià)的氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.875g?L-1，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
          （1）請寫出X、Y、Z的元素符號(hào)及元素名稱：X
          Na、鈉
          Na、鈉
          ，Y
          Al、鋁
          Al、鋁
          ，Z
          S、硫
          S、硫
          ．
          （2）寫出X2O2吸收二氧化碳的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
          ．
          （3）寫出Y單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請回答下列問題：
          （1）元素E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          H＜O＜Cl＜S＜Na
          （用元素符號(hào)書寫）．
          （2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵
          ．
          （3）在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
          H2S
          H2S
          ．
          （4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有
          NaHSO4、NaHSO3
          NaHSO4、NaHSO3
          （寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
          Na2S2O3
          Na2S2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請回答：
          （1）Y在元素周期表中的位置是
          第二周期第ⅣA族
          第二周期第ⅣA族
          ．
          （2）W2Z的電子式是
          ．
          （3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ．
          （4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）
          CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）
          ．
          （5）在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-放熱190.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
          （l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為
           
          ．
          （2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)表示）．
          （3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
           
          ．
          （4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有
           
          （填選項(xiàng)字母）．
          A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
          （5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
           
          ，R元素位于周期表的
           
          區(qū)．精英家教網(wǎng)
          （6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
           
          ，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比
           
          ．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
           
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