下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
(1)這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是 。
(2)a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是 。
(3)f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為 。
(4)a與d形成的化合物X是大氣成分之一，X的電子式是 。
(5)h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號(hào)可能是 、 。
(6)b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一水溶液顯堿性，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
[s1]26．
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(CO)c2(NO) |
| c(N2)c2(CO2) |
| c2(CO)c2(NO) |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
2013年初，全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)= ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
|
時(shí)間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/xl0-4 mol L-1 |
10．0 |
4．50 |
2．50 |
1．50 |
1．00 |
1．00 |
|
c(CO)/xl0-3 mol L-1 |
3．60 |
3．05 |
2．85 |
2．75 |
2．70 |
2．70 |
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為 。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào)）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867．0 kJ • mol-1
2NO2 (g) 
N2O4
(g)
△H=-56．9 kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44．0 kJ • mol-1
寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
[s1]
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
(1)這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是 。
(2)a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是 。
(3)f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為 。
(4)a與d形成的化合物X是大氣成分之一，X的電子式是 。
(5)h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號(hào)可能是 、 。
(6)b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一水溶液顯堿性，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
[s1]26．
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科目：高中化學(xué) 來源：廣西省桂林中學(xué)2010-2011學(xué)年高三年級(jí)8月月考化學(xué) 題型：填空題
[s1] 幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：
|
元素代號(hào) |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
|
常見化合價(jià) |
-1 |
-2 |
+4、-4 |
+6、+4、-2 |
+5、-3 |
+3 |
+2 |
+1 |
|
原子半徑/pm |
64 |
66 |
77 |
104 |
110 |
143 |
160 |
186 |
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題，涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
（1）E元素在周期表中位于 周期， 族。
（2） A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_______________________________。
（3）A與I所形成的化合物的晶體類型是 。
（4）DB2的電子式__________ 。
（5）D的最高價(jià)氧化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
[s1]22．
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（1）Na （2）H2O (3)r(Al)>r(C)>r(O)
（4） 