Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

B．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力

C．非極性鍵也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

Answer 1

分析：A．一般來(lái)說(shuō)，離子化合物的熔點(diǎn)比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，但也有例外，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl；
B．二氧化碳分子間存在分子間作用力；
C．同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；
D．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性．

解答：解：A．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵、分子間存在分子間作用力，分子中不存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化氫中存在氧元素和氫元素形成的極性共價(jià)鍵，也存在氧元素和氧元素形成的非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．H₂O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；CH₄中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力，熟悉常見(jiàn)元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的有關(guān)．