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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol/L 
          B．若pH=7，A-的濃度等于Na+的濃度 
          C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-) 
          D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol/L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          ①此合成反應(yīng)的a
          ＞
          ＞
          0；△S
          ＞
          ＞
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
          +768
          +768
           kJ?mol-1
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
          弱
          弱
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為
          H2A?H++HA-
          H2A?H++HA-
          ，該溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-10 mol/L
          10-10 mol/L
          ．
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
          ＞
          ＞
           b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
          ＜
          ＜
          b．
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
          ＞
          ＞
          b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結(jié)合而成（陽離子：NH4+Na+、H+；陰離子：Cl-、OH-，
          SO32-．可重復(fù)選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）根據(jù)圖1的pH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
           
          ，C
           
          ．
          （2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液與D溶液反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，其原因是
           

          （3）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時(shí)pH的變化曲線．
          G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）
           
          1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當(dāng)A、C恰好中和時(shí)，
          V（A）應(yīng)在
           
          之間（填“FG”或“GH”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．對(duì)于沉淀的成分，甲同學(xué)認(rèn)為可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．丁同學(xué)查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水，在加熱條件下均能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銅，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來并通過數(shù)據(jù)分析來確定沉淀的成分．
          精英家教網(wǎng)
          其操作步驟是：
          加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準(zhǔn)確稱量B、C、D的質(zhì)量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復(fù)到常溫，再分別準(zhǔn)確稱量 B、C、D的質(zhì)量；
          

          


          
裝置質(zhì)量（含藥品）
m（B）
m（C）
m（D）
          

          
加熱前
b1
c1
d1
          

          
加熱后
b2
c2
d2
          請回答下列問題：
          （1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個(gè)主要的操作步驟依次為：
           
          ．
          （2）裝置A中堿石灰的作用是
           
          ，加熱前通足夠空氣的作用是：
           
          ；充分加熱后通入足夠空氣的作用是
           
          ．
          （3）分析b1、c1、d1、b2、c2、d26個(gè)數(shù)據(jù)間的關(guān)系，以此位依據(jù)，可以判斷出沉淀的成分．
          

          


          
沉淀成分
可作判斷的依據(jù)一
可作判斷依據(jù)二
          

          
只是CuCO3

           
          		

           
          

          
只是Cu（OH）2

           
          		

           
          

          
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物

           
          		

           
          

			
          

			
          
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