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          用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
            
          A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
            
          B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
            
          C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)
            
          D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量的濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1 L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是(    )
          A.NaHCO3           B.Na2CO3           C.Ca(OH)2            D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （09全國(guó)卷）用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
            
          A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
            
          B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
            
          C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)             
            
          D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中高二下學(xué)期第三次階段性考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：
          Ⅰ.配制FeSO4溶液
          (1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開_______(填字母)。
          A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
          B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
          C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
          D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
          E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
          (2)回答下列問題：
          ①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是__________________________。
          ②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是__________________________。
          Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
          (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          (2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          待測(cè)鹽酸的體積(mL)
          
            		
  
  
          NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
          
            		
  
  
          滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          24.18
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          23.06
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          22.96
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                              
            。
          


          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為        (保留小數(shù)點(diǎn)后叁位)。
          


          （3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為       mL。
          


          


          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有      。
          


          A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
          


          B．錐形瓶水洗后未干燥
          


          C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
          


          D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          


          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）
          


            

          


          （1）①用1.0 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、
          


          100 mL容量瓶、燒杯、          、          。
          


          ②用0.10 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時(shí)，酸式滴定管初讀教為0.10
          


           mL，終讀數(shù)如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。
          


             （2）如右圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時(shí)間，
          


              將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入
          


              集氣瓶。該集氣瓶中的氣體可能是     
 。
          


           

          


          A．CO、O2   
          


          B．Cl2、CH4
          


          C．NO2、O2   

          


          D．N2、H2
          


           
          

			
          

			
          
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