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          如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池電的化學(xué)方程式為：
            
            
          （II）為電解池的示意圖。
              
            
          當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是
            
          A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22---2e-=S42-
            
          B．K+從右到左通過離子交換膜
            
          C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
            
          D．當(dāng)有0．1 mol K+通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          


          I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   
△H=+206.0kJ•molˉ1
          


          II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   
△H=－129.0kJ•molˉ1
          


          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             
。
          


          （2）將1.0mol CH4和1.0mol
H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
          


          


          ①假設(shè)100℃時達到平衡所需構(gòu)時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
。
          


          ②1000C時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 
。
          


          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是             
（填字母序號）。
          


          A．平衡常數(shù)K增大            
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          


          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          


          （4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       
，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        
極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        
mol。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下二組實驗:
          


          （I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。
          


          


          設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
          


            (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
          


          A：              
，B：              
，C：              
。
          


            (2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               
。
          


          (Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。
          


          （1）圖一可通過觀察                         
                                
          


          定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是             
，或者將FeCl3 溶液改成物質(zhì)的量濃度為              
mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。
          


          


          （2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                         
 ;
          


          圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池電的化學(xué)方程式為：
          


          


          （II）為電解池的示意圖。
          


           
          


          


          當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是
          


          A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22---2e-=S42-
          


          B．K+從右到左通過離子交換膜
          


          C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
          


          D．當(dāng)有0．1
mol K+通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池電的化學(xué)方程式為：
          （II）為電解池的示意圖。
           
          當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是
          A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22---2e-=S42-
          B．K+從右到左通過離子交換膜
          C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
          D．當(dāng)有0．1mol K+通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
           
          

			
          

			
          
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