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          【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）
          A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>
          c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)
          D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：
          2c(OH－)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、此鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液顯堿性，但鹽類水解微弱，因此離子濃度大小是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故說法正確；B、疊氮酸和醋酸酸性相似，說明疊氮酸屬于一元弱酸，NaN3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且鹽類水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是：c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，故說法正確；C、溶液顯電中性，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H＋)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故說法正確；D、反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2C2O4、NaHC2O4，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)質(zhì)子守恒，2c(OH－) + c(C2O42－) = c(HC2O4－) + 2c(H＋) ＋3c(H2C2O4) ，故說法錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )
          A．銅鋅原電池中銅是正極
          B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
          C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
          D．電解水制H2、O2時銅做陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為   ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。
          （2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點(diǎn)172.5～173℃，100℃以上升華，沸點(diǎn)249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為______________。
          （3）藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
          圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。
          （4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為   。
          （5）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g)  2/3Fe(s)+CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________；
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
          D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
          KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          （1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
          （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
          ①只有還原性 ②還原性和酸性
          ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
          （5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
          MnO4－+C2O42－+   = Mn2+ +CO2↑+ 
          完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，由相同種類元素組成的是（ ）
          A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖
          C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰島素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)序號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          1
          加入AgNO3溶液
          有白色沉淀生成
          2
          加入足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          3
          加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重
          第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
          已知加熱時NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列問題：
          （1）判斷混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）
          （2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：
          Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
          Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)：
          （1）提出假設(shè)
          ①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
          ②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為。
          （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
          取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，
          ①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是。
          ②實(shí)驗(yàn)時，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→→→B→→。
          （3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
          B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）＝mol·L－1·min－1
          C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
          D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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