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          對(duì)溶液中的氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：對(duì)溶液中的氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，一定屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)．
          解答：解：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解屬于氧化還原反應(yīng)，但碳酸鈣的分解不屬于氧化還原反應(yīng)，氫氣和氯氣的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化鈣和水的化合反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；
          復(fù)分解反應(yīng)為化合物在溶液中相互交換成分生成另外兩種化合物，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；
          置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，一定屬于氧化還原反應(yīng)，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系的判斷，為高考常見(jiàn)考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，答題中能基礎(chǔ)實(shí)例，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．某高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．
          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)的是
          H+
          H+
          最弱的是
          NH4+
          NH4+
          （填離子符號(hào)）
          （3）B與A的差值為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750

          Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）．
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          （2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          （3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          ．（用離子符號(hào)表示）
          （4）B與A的差值
          0.008
          0.008
          mol．
          （5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
          0.032
          0.032
           mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為
          7
          7
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
---
          Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：
           
          （ 填“合理”或“不合理”）．
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號(hào)），并說(shuō)明理由：
           
          ．
          A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
          （1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
           
          ，圖中OC段沒(méi)有沉淀生成的原因是：
           
          ．（用離子方程式表示）
          （2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
           
          （填離子符號(hào)，下同）、最弱的離子是
           
          ．若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過(guò)濾、
           
          、
           
          、稱(chēng)量．
          （3）通過(guò)如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
--
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
           
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號(hào)）．
             A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
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          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
           

          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           

          反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
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          （1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中
           
          結(jié)合OH-的能力比
           
          強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
          （3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
           
          mL．
          

			
          

			
          
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