Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______（寫化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的酸是__________。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：_________________。

Answer 1

【答案】 C N Cl Na HClO4 離子鍵、共價鍵 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 【答題空10】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是碳元素；C的氫化物在常溫下為液體，C為氧元素，B為氮元素；0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9 g E失電子0.1mol，E摩爾電子質(zhì)量為9g，符合條件的元素為鋁；F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，得出F為氯元素；D能形成DF型離子化合物，故D為鈉元素。

（1）元素符號：A：C；B：N； F：Cl。（2）六種元素中，鈉原子半徑最大，單質(zhì)還原性最強的是Na；氯元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的酸是HClO4 ；（3）C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，電子式：，O22－離子內(nèi)部兩個氧形成共價鍵，和Na＋之間形成離子鍵；（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，該物質(zhì)是NaClO，是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，ClO-+H2OHClO+OH-；（5）D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Al(OH)3和NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（6）用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。