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          下圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達到平衡后，V（B）＝0．6aL。

          ⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
          ⑵打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為       。請說明理由？
          ⑶A反應(yīng)達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
          ⑷B中反應(yīng)達到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號）。
           A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
           C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴50%，小于，A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強小于B中壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。    （2+2+2分）
          ⑵0．2aL  打開K達到平衡時，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時容器的總體積為B平衡時體積的2倍，即1．2aL，故B的體積0．2aL。  （2+2分）
          ⑶a+b=92．4   （2分）
          ⑷C  D    （1+1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
          A．恒溫恒容時，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.6 倍
          B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          C．達到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．
          A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
          (2)該反應(yīng)達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)該條件下反應(yīng)__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
          (4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
          t1：增大NO的濃度
          t2：降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 

          若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          （3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
          得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
          ①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號）。
           A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3，達平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。
          ⑴通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。
          ⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。
          ①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為        kJ。
          ②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖表示的是N2 + 3H22NH3；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應(yīng)時間, 縱坐標表示反應(yīng)速率) 
           
          (1)表示減少H2的量而建立新平衡的是          。
          (2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
          (3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
          (4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
          (5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化一定會影響化學平衡的是
          A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                             
          A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強
          B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          		D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )
          A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　
          B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　
          C．反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
          D．單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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