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          【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是（ ）
          A. 石油 B. 磁鐵礦 C. 煤炭 D. 軟錳礦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由詩意可知“烏金”應具有黑色、金屬光澤、可燃等性質，故為煤炭，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關化學反應速率的說法正確的是
          A. 二催化硫的催化氧化是個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
          B. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
          C. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生
          D. 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且也達到最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          ①物質燃燒一定是放熱反應②需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應③放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生④反應是放出能量還是吸收能量取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
          A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀分析下列材料： 
          材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：

          材料2：兩種有機物的物理性質：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          乙二醇
          C2H6O2
          ﹣11.5
          198
          1.11
          易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
          丙三醇
          C3H8O3
          17.9
          290
          1.26
          能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑

          （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ． 
          A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 D、分液
          （2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明： ． （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結論）
          （3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)． 
          方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
          方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
          ①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：；
          ②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
          選項
          實驗目的
          實驗操作
          A
          探究濃度對化學平衡的影響
          向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液
          B
          從FeCl3溶液提取無水FeCl3
          將FeCl3溶液灼燒蒸干
          C
          證 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液
          D
          配制澄清的FeCl3濃溶液
          將FeCl3固體置入少量水中攪拌
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是
          A. 若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性
          B. 若是濃的強酸和稀的強堿，混合液呈酸性
          C. 若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性
          D. 若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應B. CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀
          C. 米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸D. HNO3不能與苯發(fā)生取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是
          A. 銅電極應與X相連接
          B. H＋透過質子交換膜由左向右移動
          C. M電極反應式為CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
          D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
          (1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。
          (2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點。
          ⑶滴定操作可分解為如下幾步：
          ①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
          ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
          ④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作
          正確的操作順序為：______________________。
          (4)有關數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          待測液體積（mL)
          所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
          滴定前
          滴定后
          1
          20. 00
          0.60
          20.70
          2
          20.00
          6.00
          25.90
          3
          20.00
          1.40
          23.20
          則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
          (5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
          

			
          

			
          
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