Question

（2012?太原一模）A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）B的電子式是

．
（2）J的水溶液顯

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是b kJ，請寫出相應的熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

4b

a

kJ/mol

．
（4）若在1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L^-1 D溶液，則此過程中將觀察到：

先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解

．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在

陰

（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標準狀況下2.24L氣體，則此時溶液的pH是

13

（假設溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關反應的化學方程式是

2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

．

Answer 1

分析：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C是氣體，A和C反應生成B，則B是Na₂O₂，A是Na，C是O₂；E在常溫下為液體，E是H₂O，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，C是氧氣，D是NaOH，F(xiàn)是H₂；
H的水溶液通電生成氫氣、I氣體和氫氧化鈉，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是Cl₂，電解飽和食鹽水制取氯氣，所以H是NaCl，氫氣和氯氣反應生成G，所以G是HCl；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以J是NaClO，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答：解：常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C是氣體，A和C反應生成B，則B是Na₂O₂，A是Na，C是O₂；E在常溫下為液體，E是H₂O，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，C是氧氣，D是NaOH，F(xiàn)是H₂；
H的水溶液通電生成氫氣、I氣體和氫氧化鈉，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是Cl₂，電解飽和食鹽水制取氯氣，所以H是氯化鈉，氫氣和氯氣反應生成G，所以G是HCl；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以J是NaClO，
（1）通過以上分析知，B是Na₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）J是NaClO，發(fā)生水解離子反應為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，溶液顯堿性，故答案為：堿性；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）F是H₂，C是O₂，a gF在足量C中燃燒，恢復至室溫時放出的熱量是bkJ，則 2molF燃燒生成液態(tài)水放出

4b

a

kJ熱量，則熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

4b

a

kJ/mol，故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

4b

a

kJ/mol；
（4）D為NaOH，1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L^-1 D溶液，先生成氫氧化鋁，后氫氧化鋁與NaOH反應而溶解，但二者物質(zhì)的量之比為2：7，沉淀不能完全溶解，則觀察到先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，故答案為：先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；
（5）H為NaCl，電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液發(fā)生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氫離子在陰極放電同時生成氫氧根離子，則無色變?yōu)榧t色，在此極收集到標準狀況下2.24L氣體，n（H₂）=0.1mol，由反應可知，n（NaOH）=0.2mol，則c（NaOH）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案為：陰；13；
（6）實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，發(fā)生的化學方程式為2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，故答案為：2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，把握元素化合物的特性和反應，并用框圖結合正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，利用題眼正確判斷物質(zhì)是解本題的關鍵，本題的題眼為“B為淡黃色粉末，E在常溫下為液體”，題目難度較大，綜合性較強．