【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是
A. 工作過程中b極電勢高于a極
B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜
C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等
D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水
【答案】D
【解析】
電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，工作過程中，氯離子向b移動，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。
A．電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；
B．根據(jù)分析， “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜，故B正確；
C．為了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正確；
D．根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進口為___(填“a”或“b”)。
（2）儀器B中盛放的藥品是___。此儀器作用為：___。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）裝置丙的作用為___，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述中正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1
B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
D. 汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用
溶液分別滴定
的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.
時，滴定醋酸消耗的
小于
C.
時，兩份溶液中
D.
時，醋酸溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）油脂屬于_________類，其在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱_________反應(yīng)，產(chǎn)物為_________（寫名稱）；
（2）在蔗糖和麥芽糖中，_________能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，二者_________同分異構(gòu)體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應(yīng)式為_________；
（3）甲醛能使_________變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標(biāo)本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_________；俄國化學(xué)家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明鐵屑已洗凈） 
在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原 4Fe+
+10H+=4Fe2++
+3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為：測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；
(2). pH調(diào)至2.5，是因為NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原，故答案為：NO3－在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原；
(3). ①. 根據(jù)圖示可知，在t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；
②. 根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為：生成的Fe2+水解；
(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率，故答案為：炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。
點睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點是第（3）問，解答本問時，需先仔細審圖，根據(jù)圖示得出t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的，亞鐵離子濃度是逐漸增大的，所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液中銨根離子濃度在增大，亞鐵離子的濃度卻沒有增大，說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)，據(jù)此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1，請回答如下問題：
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，寫出氣體甲的電子式____________。
(2)在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按
向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(
)與溫度(T)、
的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是
A. 圖甲中
B. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將不變
C. 溫度T1、
， Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
D. 圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
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