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          【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）
          A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Ka1＝，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，υ正＝υ逆，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。
          Ka1＝=10－5.6，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，υ正＝υ逆，即k1c(O2NNH2)= k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，那么==10-5.6，因此=lg(10-5.6)=-5.6；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：
          已知：① ②
          (1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。
          (2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。
          (3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
          (4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          ③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。
          (5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
          中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④ _______反應(yīng)條件⑤__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俗稱海波是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中常混有少量和的雜質(zhì)，為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL，充分反應(yīng)后測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下標(biāo)準(zhǔn)狀況。
          第一份
          第二份
          第三份
          樣品的質(zhì)量
          二氧化硫的體積
          硫的質(zhì)量
          下列說法錯(cuò)誤的是  
          A.第一份、第二份樣品均完全反應(yīng)，第三份樣品過量
          B.樣品中：：1
          C.樣品中除了含有、，還含有
          D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是
          酸
          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          Ka1：6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
          A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
          B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
          C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++
          D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：
          H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1
          N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2
          N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3
          則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）
          A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3
          C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.實(shí)驗(yàn)I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1
          B.600℃時(shí)，上述熱化學(xué)方程式中a＝160
          C.600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.45
          D.向?qū)嶒?yàn)II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）
          A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
          D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. pH=4.0時(shí)，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol
          B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管
          C. 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
          D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：
          難溶電解質(zhì)
          AgCl
          AgBr
          AgI
          Ksp
          下列敘述正確的是
          A.溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小
          B.將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有沉淀生成
          C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaI溶液不能得到黃色AgI
          D.向100的溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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