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          下列化學方程式書寫完全正確的一組是
          ①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe﹢3O2數(shù)學公式2Fe2O3
          ②熾熱的高爐中炭使二氧化碳還原：CO2﹢C數(shù)學公式2CO
          ③氮肥碳酸氫銨與鹽酸反應：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
          ④燃燒酒精：C2H5OH+3O2數(shù)學公式3H2O+2CO2．

          1. A.
            ①②
          2. B.
            ③④
          3. C.
            ①③
          4. D.
            ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：①依據(jù)鐵在純氧中和空氣中燃燒產(chǎn)物分析判斷；
          ②依據(jù)高爐煉鐵的過程中加入的原料，還原劑的生成進行分析判斷，還原劑為一氧化碳氣體；
          ③依據(jù)反應原理和化學方程式的配平檢查分析判斷；
          ④有機物的含氧衍生物充分燃燒生成二氧化碳和水，書寫化學方程式注意條件和配平．
          解答：①鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，在空氣中生成三氧化二鐵，產(chǎn)物寫錯，故①錯誤；
          ②煉鐵過程中還原劑的生成，是利用加入的碳和熱的空氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫條件下反應生成還原劑，故②正確；
          ③氮肥碳酸氫銨與鹽酸反應的化學方程式：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，選項中配平錯誤，故③錯誤；
          ④燃燒酒精點燃條件下生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；故④正確；
          故選D．
          點評：本題考查了元素化合物的化學性質的反應產(chǎn)物、反應條件的判斷，注意書寫化學方程式的要遵循原子守恒．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
          （1）寫出下列各元素的名稱：A
          氫
          氫
             D
          氧
          氧

          （2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
          Na
          Na
          ，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ．
          （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；
          CH3OH（g）+
          3
          2
           O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
           O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

          （4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
          t0-t1 
          t0-t1 
          ．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
          4
          a2
          4
          a2
          ．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向
          正
          正
          （“正”“逆”或“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：
          (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     
          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
          寫出此反應熱化學方程式：　                  　　　　　。
          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2
          則該電池工作時的正極反應式為：                                       .
          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
          (5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09－10年溫州市高二下學期期末四校聯(lián)考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：
          


          (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

          


          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
          


          寫出此反應熱化學方程式：　                  
　　　　　。
          


          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2
          


          則該電池工作時的正極反應式為：                                       
.
          


          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
          


          (5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           請你按下列要求書寫相應的方程式：
            
          (1)用離子方程式解釋Na??AlO2溶液的堿性：                      
            
          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
            
          寫出此反應熱化學方程式：　                   　　　　　。
            
          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2
            
          則該電池工作時的正極反應式為：                                        .
            
          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
            
          (5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年安徽省皖北聯(lián)考高考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
          （1）寫出下列各元素的名稱：A______   D______
          （2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為______．
          （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；______
          （4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是______．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向______（“正”“逆”或“不移動”）．

          

			
          

			
          
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