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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
          A．是氧化還原反應B．濃硫酸是還原劑
          C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D．反應中Cu發(fā)生了氧化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、該反應中銅、硫元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，正確；B、硫元素的化合價降低被還原，作氧化劑，錯誤；C、硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，同時有硫酸銅和水生成又表現(xiàn)了酸性，正確；D、銅的化合價升高，被氧化，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質，生產上和生活中有著廣泛應用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關說法不正確的是
          A．1mol SOCl2受熱分解，轉移2mol電子
          B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結構
          C．氣態(tài)產物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色
          D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，
          抑制氯化鋅的水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（  ）
          A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應
          B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應
          C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應
          D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
          序號
          		氧化劑
          		還原劑
          		其它反應物
          		氧化產物
          		還原產物
          ①
          		Cl2
          		FeBr2
          		/
          		 
          		Cl－
          ②
          		KClO3
          		濃鹽酸
          		/
          		Cl2
          		 
          ③
          		KMnO4
          		H2O2
          		H2SO4
          		O2
          		Mn2+
           
          A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
          B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
          C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
          D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          市售的食品包裝中常帶有一小包鐵粉，并標有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的
          A．氧化性B．還原性C．吸水性D．導電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有如下反應：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
          ②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
          下列物質的氧化性強弱判斷正確的是(　　)
          A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
          C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I.根據(jù)反應3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
          （1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
          （2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　��；
          II. 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
                                                                                     
          2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經共熔制備，反應原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關說法中正確的是   (　　)。
          A．KOH和KCl中均含有共價鍵
          B．MnO2在反應中被還原
          C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
          D．該反應中，每生成3 mol K2MnO4轉移的電子數(shù)為6×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
            KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O 
          （1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數(shù)目：
          （2）該反應的氧化產物是            ，KMnO4發(fā)生            反應。
          （3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。
          A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
          （4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO4的質量             g，轉移電子數(shù)為            。
          

			
          

			
          
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