Question

元素在周期表中的位置：

族  周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號,下同)；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是_________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是_______，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈現(xiàn)_______色；
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是_________

Answer 1

（每空2分）（1）K   ，Ar （2）Al(OH)₃+ OH ^-＝ AlO₂^-+2H₂O   (3) K> Na> Mg
（4）H₂O  2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑ ＞     (5) NaBr 黃 （6） 18

解析試題分析：（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，據(jù)此可知這9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是B即K元素。稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以是R，即Ar元素。
（2）D是Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，則與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)₃+ OH ^-＝ AlO₂^-+2H₂O。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。
（4）F元素是氧元素，則其氫化物的化學(xué)式是H₂O。K是活潑的堿金屬，極易和水反應(yīng)，生產(chǎn)氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。所得氫氧化鉀是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，pH大于7。
（5）H元素與A元素分別是Br和Na，二者形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，焰色反應(yīng)顯黃色。
（6）G元素是氯元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是35－17＝18。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。