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        1. 【題目】科學家預言自然界中可能存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X,根據(jù)原子結構理論和元素周期律下列預測錯誤的是

          A.X位于第七周期,第ⅣA B.X是金屬元素

          C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合價有+2+4

          【答案】C

          【解析】

          114號元素核外有7個電子層,且最外層電子數(shù)為4,由此進行分析判斷。

          A. 114號元素核外有7個電子層,且最外層電子數(shù)為4,因此在周期表中位于第七周期第IVA族,A項正確,不符合題意;

          B. IVA族鍺之后的元素均為金屬元素,B項正確,不符合題意;

          C. 同主族從上到下,最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸減弱,碳酸為弱酸,因此114號元素最高價氧化物對應的水化物酸性可能不具有酸性,因此XO2可能為堿性氧化物,C項錯誤,符合題意;

          D. 同主族的碳有+2+4兩種價態(tài),那么114號元素也可能有+2+4兩種價態(tài),D項正確,不符合題意;

          答案選C

          練習冊系列答案
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          A.陽極反應式相同

          B.電解結束后所得液體的pH相同

          C.陰極反應式相同

          D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

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          n(H+);②c(H+)·c(OH);③c(OH)+c(F);④;⑤;

          A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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          A. 平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

          B. 若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大

          C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2,I2的轉(zhuǎn)化率提高

          D. 從反應開始至平衡的過程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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          【題目】溴是一種重的化工原料,從淡化海水中提取溴的工藝流程如下:

          ⑴操作中,用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2,過程中有CO2產(chǎn)生,反應的粒子方程式為______,當0.6 mol Br2被吸收時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______

          步驟包含萃取,分液和蒸餾,該過程中不必用到的儀器有______填序號

          a.燒杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發(fā)皿 f.冷凝管

          某化學興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,并探究氯水的性質(zhì)

          ①將A,B,C相連,制得Cl2后加入適量水,即可制得氯水,將所得氯水分為兩份,進行甲,乙兩個實驗,實驗操作如下,將現(xiàn)象填入下表:

          實驗序號

          實驗操作

          現(xiàn)象

          將氯水滴入品紅溶液

          ______

          氯水中加入碳酸氫鈉粉末

          有無色氣泡產(chǎn)生

          ②由實驗乙不能推出氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性,原因是______,若要制備純凈干燥的Cl2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→______________________________→d

          實驗完畢后,假設裝置C中氫氧化鈉和恰好完全反應,其反應方程式為______,反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為______,常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K,則常溫下NaClO水解反應的平衡常數(shù)為______(用含KaKw的表達式表示)

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          B.線段代表Br的變化情況

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          D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

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