Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱

B．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

C．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變和熵變決定

Answer 1

分析：A．燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示；
C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量；
D．當△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行．

解答：解：A．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，故B正確；
C．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度三者共同決定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式意義、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性等，難度中等，注意知識的積累．