Question

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（ ）
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH4中C原子形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故A錯(cuò)誤； B．SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= （6﹣2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= ×（5﹣3×1）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= ×（6﹣2×3）=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．NH3中N原子形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故D正確；
故選D．