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          (10分)已知D是單質(zhì)，其他均是常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中M(A)＜M(B)。
          回答下列問題：
          (1) 符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C的化學(xué)式分別是：A______________、C______________。
          (2) 寫出Z的電子式：_______________，Z中陰陽離子數(shù)之比為：_____________。
          (3) 若向X的水溶液中滴加幾滴酚酞試液，現(xiàn)象是                               ，
          出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因用離子方程式表示為                                   ，然后再加入足量的BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是                        ，原因是                                             。
          (4) 室溫下，將2g苯和過量的D混合，完全燃燒，放出83.6kJ的熱量，寫出苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) H2O（1分）   Ca(OH)2 （1分）
          (2)  （1分）  1 ：2 （1分）
          (3)溶液變紅（1分）   CO32－+H2OHCO3－＋OH－（1分）   紅色消失，且產(chǎn)生白色沉淀 （1分）  BaCl2溶液中的Ba2＋與CO32－結(jié)合成難溶的BaCO3，致使溶液呈中性(1分)
          (4) C6H6（1）+15/2O2(g)=3H2O（l）+6CO2（g）；△H=－3260.4kJ/mol（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
          ①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
          ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
          ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
          請回答下列問題：
          (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置       
          (2)化合物E2D2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為        
          (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              
          (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          (5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                         ；一段時(shí)間后EDA的濃度將       (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號）
          A. MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C．Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O
          （2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)： 
          2KMnO4 + 16HCl(濃)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
          ①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
          ________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
          ②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆甘肅省甘谷二中高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
          ①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
          ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
          ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
          請回答下列問題：
          (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置      
          (2)化合物E2D2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為       
          (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              
          (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          (5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                         ；一段時(shí)間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南省五市十校高三第一次聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          ( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
            
          時(shí)間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          		HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          		NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          		混合后溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH   = a
          乙
          		C1
          		0.2
          		pH   = 7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH   >8
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH   = 9
          請回答
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
           _______________________________________________________________________________。
          （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_______酸(強(qiáng)、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________ 
          （4）丁組混合液中，由水電離的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
          （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
          （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
          按c(NH4+)由大到小的順序排列                      （填序號）
          

			
          

			
          
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