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          參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程 
          C．HBr的能量一定高于H2的能量 
          D．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故A正確；B、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、從圖中可以看出，HBr與H的能量和高于Br和H2的能量和，HBr的能量不一定高于H2的能量，故C錯(cuò)誤；D、從圖上可知，反應(yīng)物具有的總能量應(yīng)該是小于生成物具有的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：A。
          考點(diǎn)：考查吸熱反應(yīng)的圖象分析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B  C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

          A．當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)　　　　
          B．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C．反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能　　　　
          D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          (1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol
          (2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝
          －Q2 kJ/mol
          (3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù)) （    ） 
          A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)明正確的是
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變
          B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
          ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
          ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
          ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)
          A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 
          C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是   

          A、                B 、                  C 、                 D、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是
          A．2C====2A+B；ΔH＞0 
          B．2A+B====2C；ΔH＞0 
          C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0  
          D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) 
          B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 
          C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 
          D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
          B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH
          C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
          D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
          

			
          

			
          
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